Zawartość

• Zawartość: Różnica między kationem a anionem
• Wykres porównania
• Co to są kationy?
• Co to są aniony?
• Kluczowe różnice
• Wniosek

Różnica między kationem a anionem polega na tym, że kation zawiera na nim ładunek dodatni, podczas gdy anion wykazuje na nim ładunek ujemny.

Kation i anion są atomami mającymi na sobie ładunek. Tutaj poznamy różnice między obiema naładowanymi cząsteczkami. Kationy wykazują na nich ładunek dodatni, podczas gdy aniony wykazują ładunek ujemny.
Słowo „kation” pochodzi od greckiego słowa „kata”, co oznacza „dół”. Chociaż słowo anion pochodzi od greckiego słowa „ano”, co oznacza „w górę”. Kationy są zawsze przyciągane w kierunku katody, która jest elektrodą ujemnie naładowaną, podczas gdy aniony są zawsze przyciągane w kierunku anody, która jest elektrodą naładowaną dodatnio.

Kationy powstają, gdy atom traci jeden lub więcej elektronów, a zatem na atomie pojawia się ładunek dodatni, który staje się wówczas kationem. Anion powstaje, gdy atom zyskuje jeden lub więcej elektronów i tym samym staje się naładowany ujemnie. Kationy powstają z atomów metali, a aniony z pierwiastków niemetali. W kationach liczba protonów jest większa niż liczba elektronów i dlatego wykazuje ładunek dodatni. W anionie liczba elektronów jest większa niż protonów i dlatego wykazują ładunek ujemny.

W reakcji chemicznej kationy reagują z anionami z wytworzeniem związku jonowego. Kation nigdy nie może reagować z kationem, a anion nigdy nie może reagować z anionem. Promień kationu jest zawsze większy niż promień anionu, ponieważ w kationach orbity są tracone wraz z utratą elektronów, podczas gdy w anionach liczba orbit zwiększa się wraz ze wzrostem elektronów. Kation wykazujący ładunek dodatni jest oznaczony indeksem górnym + po nazwie pierwiastka lub wzorze chemicznym związku, np. Fe2 + i NH4 +. Anion jest również oznaczony w ten sam sposób za pomocą indeksu górnego - po nazwie pierwiastka lub wzoru chemicznego związku, np. Br-N3- itp. Przykładami kationów są żelazo (Fe2 + i Fe3 +), Sód (Na + ), potasu (K +) i magnezu (Mg2 +). Przykładami anionów są chlorek (Cl-), fluorek (F-), bromek (Br-), wodorek (H-) i azotek (N-).

Zawartość: Różnica między kationem a anionem

• Wykres porównania
• Co to są kationy?
• Co to są aniony?
• Kluczowe różnice
• Wniosek

Wykres porównania

Podstawa	Kation	Anion
Definicja	Są to rodzaje cząstek, które wykazują ładunek dodatni.	Są to rodzaje cząstek, które wykazują ładunek ujemny.
Dlaczego posiadają ładunek?	Posiadają ładunek dodatni, ponieważ tracą jeden lub więcej elektronów.	Posiadają ładunek ujemny, ponieważ zyskują jeden lub więcej elektronów.
Powstanie słów	Słowo kation pochodzi od greckiego słowa „kata”, co oznacza „dół”.	Słowo anion pochodzi od greckiego słowa „ano”, co oznacza „dół”.
Stosunek elektronów do protonów	Wykazują ładunek dodatni, ponieważ liczba protonów jest większa niż liczba zawartych w nich elektronów	Wykazują ładunek ujemny, ponieważ liczba elektronów jest większa niż liczba zawartych w nich protonów.
Rodzaj atomów	Powstają z atomów metali	Powstają z atomów niemetali.
Przyciąganie do elektrod	Są przyciągane w kierunku ujemnie naładowanej elektrody, tj. Katody.	Przyciągane są one do dodatnio naładowanej elektrody, tj. Anody.
Jak są one oznaczone	Są one oznaczone przez indeks górny + po nazwie pierwiastka lub wzorze chemicznym związku.	Są one oznaczone indeksem górnym - po nazwie pierwiastka lub wzorze chemicznym związku.
Promień	Promień kationów jest mniejszy, ponieważ liczba orbit zmniejsza się z powodu utraty elektronów	Promień anionów jest większy niż promień kationów, ponieważ liczba orbit zwiększa się wraz ze wzrostem elektronów.
Reakcja chemiczna	W reakcji chemicznej reagują z anionami, tworząc związki jonowe	W reakcji chemicznej reagują z kationami, tworząc związki jonowe.
Nie reaguj z	Nie przyciągają ani nie reagują z dodatnio naładowanymi cząsteczkami	Nie przyciągają ani nie reagują z dodatnio naładowanymi cząsteczkami
Przykłady	Przykłady kationów można podać jako żelazo (Fe2 + i Fe 3+), wapń (Ca2 +), potas (K +), glin Al3 +) i jon amonowy (NH4 +) itp.	Przykłady anionów można podać jako bromek (Br-), chlorek (Cl-), azotek (N-) i wodorek (H-) itp.

Co to są kationy?

Kationy są dodatnio naładowanymi cząsteczkami. Powstają, gdy atom elementu traci jeden lub więcej elektronów. Atomy robią to, aby uzyskać stabilność. Innymi słowy, chcą uzyskać porządek gazów szlachetnych, które są najbardziej stabilnymi pierwiastkami we wszechświecie. Słowo kation pochodzi od greckiego słowa „kata”, co oznacza „dół”. W kationie liczba protonów jest większa niż elektronów. Jak wiemy, protony mają ładunek dodatni, a elektrony ładunek ujemny. Ze względu na większą liczbę dodatnio naładowanych cząstek kationy wykazują ładunek dodatni. Kationy powstają zawsze z atomów metali. Powodem jest to, że metale mają tendencję do utraty elektronów. Na powierzchni metalicznej jest niezliczona liczba wolnych elektronów. W ten sposób metale tracą elektrony, a ich atomy istnieją w postaci kationów.

Kationy zawsze przyciągają katodę, która jest elektrodą ujemną. W reakcji chemicznej kationy zawsze reagują z anionami, tworząc związki jonowe. Jednym z najlepszych przykładów tego rodzaju reakcji jest tworzenie zwykłej soli, tj. Chlorku sodu (NaCl), w którym sód jest kationem, a chlorek jest anionem. Przykłady kationów można podać jako sód (Na +), potas (K +), lit (Li +), magnez (Mg2 +) i glin (Al3 +). Przykładem dodatnio naładowanych związków jest jon amonowy (NH4 +).

Co to są aniony?

Aniony to atomy posiadające ładunek ujemny. Wykazują ładunek ujemny, ponieważ atomy zyskują jeden lub więcej elektronów w celu uzyskania stabilności. W ten sposób liczba elektronów staje się większa niż liczba protonów w tych atomach i wykazują one ładunek ujemny. Tę tendencję wykazują głównie atomy niemetali. Wykazują tego rodzaju zachowanie, aby podążać za szlachetnymi gazami, które są najbardziej stabilnym elementem tego wszechświata.

Aniony są zawsze przyciągane w kierunku elektrody dodatniej, tj. Anody. W reakcji chemicznej aniony reagują z kationami, tworząc związki jonowe. Słowo anion pochodzi od greckiego słowa „ano”, co oznacza „w górę”. Przykłady anionów można podać jako siarkę (S-), jon jodkowy (I-), bromek (Br-), chlorek (Cl-), wodorek (H-) i azotek (N-).

Kluczowe różnice

1. Kationy to te cząsteczki, które mają ładunek dodatni, podczas gdy aniony to te cząsteczki, które mają ładunek ujemny.
2. Kationy mają tendencję do przesuwania się w kierunku elektrody ujemnej, tj. Katody, podczas gdy aniony mają tendencję do przesuwania się w kierunku elektrody dodatniej, tj. Anody.
3. W kationach protonów jest więcej niż elektronów, podczas gdy w anionach elektronów jest więcej niż protonów.
4. Kationy są tworzone przez atomy pierwiastków metalicznych, podczas gdy aniony tworzą się z atomów pierwiastków niemetalicznych.
5. Orbity anionów są większe niż orbity kationów.

Wniosek

Kationy i aniony są naładowanymi cząsteczkami. Bardzo ważne jest, aby studenci nauk poznali różnice między nimi obiema. W powyższym artykule dowiedzieliśmy się wyraźnych różnic między kationami i anionami.