Zawartość

• Spis treści: Różnica między silnymi elektrolitami a słabymi elektrolitami
• Wykres porównania
• Co to jest silny elektrolit?
• Co to jest słaby elektrolit?
• Kluczowe różnice

Silny elektrolit staje się znany jako substancja rozpuszczona, która ma właściwości całkowitego lub częściowego jonizowania roztworem. Z drugiej strony słaby elektrolit staje się znany jako substancja rozpuszczona, która ma cechy częściowego rozpuszczenia się w roztworze i która zwykle zawiera około 1-10% mieszania.

Spis treści: Różnica między silnymi elektrolitami a słabymi elektrolitami

• Wykres porównania
• Co to jest silny elektrolit?
• Co to jest słaby elektrolit?
• Kluczowe różnice
• Wyjaśnienie wideo

Wykres porównania

Podstawa rozróżnienia	Silny elektrolit	Słaby elektrolit
Definicja	Substancja rozpuszczona, która ma właściwości całkowitego lub częściowego jonizowania roztworem.	Substancja rozpuszczona, która ma cechy częściowego rozpuszczenia się w roztworze.
Odsetek	Zwykle zawiera około 100% mieszania.	Zwykle zawiera około 1-10% mieszania.
Dysocjacja	Proces dysocjacji zachodzi, ponieważ jony są dobrymi przewodnikami prądu elektrycznego w roztworze, a zatem pomagają w szybkim przetwarzaniu.	Proces dysocjacji nie zachodzi przy dużych prędkościach, ponieważ jony mają lepszą przewodność, ale nie są odpowiednimi elektrolitami dla słabych elektrolitów.
Przewodzenie	Proces przewodzenia zwiększa szybkość, ale wzrost pozostaje niewielki.	Proces przewodzenia wzrasta w szybkim tempie, szczególnie blisko stanu nieskończoności.

Co to jest silny elektrolit?

Silny elektrolit staje się znany jako substancja rozpuszczona, która ma właściwości całkowitego lub częściowego jonizowania roztworem. Ten proces dysocjacji ma miejsce, ponieważ jony są dobrymi przewodnikami prądu elektrycznego w roztworze, a zatem pomagają w szybkim przetwarzaniu. Stężony układ tego stałego elektrolitu ma niższą masę pary niż czysta woda w podobnej temperaturze. Stałe kwasy, stałe zasady i rozpuszczalnikowe sole jonowe, które nie są słabymi kwasami lub słabymi zasadami, są stałymi elektrolitami. Substancja, której roztwór wodny lub stan ciekły rozpadły się na cząsteczki w wyniku przekazywania mocy, nazywane są elektrolitami. Silne elektrolity jonizują w wodzie. Oznacza to 100% zerwanych syntetycznych pęknięć na kationy i aniony. Tak czy inaczej, nie oznacza to, że synteza całkowicie rozpada się w wodzie! Na przykład kilka gatunków jest po prostu rozpuszczalnikiem w wodzie, ale są elektrolitami stałymi. Oznacza to, że nie rozpada się szczególnie, ale raczej to, co rozpuszcza, rozpada się na cząstki. Przykładem jest solidna wodorotlenek strontu, Sr (OH) 2. Ma niską rozpuszczalność w wodzie, jednak dzieli się całkowicie na cząstki Sr2 + i OH–. Podczas gdy kubek wodorotlenku sodu (NaOH) w wodzie zawierałby cząsteczki Na + i OH– w wodzie, jednak żaden prawdziwy NaOH, słoik z wodnym wodorotlenkiem strontu zawierałby cząsteczki Sr2 + i OH–, Sr (OH) 2 i wodę. Na przykład, gdy umieścisz delikatny środek żrący lub bazę w układzie, one również będą miały 100% szansę na rozdzielenie w układzie.

Co to jest słaby elektrolit?

Słaby elektrolit staje się znany jako substancja rozpuszczona, która ma cechy częściowego rozpuszczenia się w roztworze i zwykle zawiera około 1-10% mieszania. Proces dysocjacji nie zachodzi przy dużych prędkościach, ponieważ jony mają lepszą przewodność, ale nie są odpowiednimi elektrolitami. Słabe elektrolity będą elektrolitami, które nie rozdzielają się całkowicie na cząstki w układzie, a jedynie jonizują w układzie (około 1-10%). Pomyśl o słabym elektrolicie jako o bardzo zdeterminowanej substancji. W momencie dodania do odpowiedzi jest strzał 1-10%, że albo całkowicie rozpadnie się na cząsteczki, albo pozostanie uparty na swoich drogach i nie rozdzieli się. Kiedy dysocjuje, to te cząsteczki mogą przyczyniać się do przenoszenia ładunku elektrycznego w układzie. Biorąc pod uwagę drzewo genealogiczne elektrolitów, istnieją dwa szerokie rodzaje słabych elektrolitów: słabe kwasy i zasady. Substancje te nazywane są słabymi elektrolitami, które mają porównywalne zachowanie w układzie. Na przykład, gdy umieścisz delikatny środek żrący lub bazę w układzie, one również będą miały 1-10% szansę na rozdzielenie w układzie. Ta bliskość w połowie separacji jest tym, co grupuje destrukcyjny tydzień lub bazę jako rodzaj słabego elektrolitu. Jeśli chodzi o przewodnictwo, gdy odpowiedź przepłynie przez moc, załóżmy, że woda, cząstki ze słabego elektrolitu przekażą ten ładunek, zachęcając do pędu elektrycznego. Niezbędne jest zrozumienie związku między jakością przewodnictwa a zbieżnością bezsilnych cząstek elektrolitu w układzie.

Kluczowe różnice

1. Silny elektrolit staje się znany jako substancja rozpuszczona, która ma właściwości całkowitego lub częściowego jonizowania roztworem. Z drugiej strony słaby elektrolit staje się znany jako substancja rozpuszczona, która ma cechy częściowego rozpuszczenia się w roztworze i która zwykle zawiera około 1-10% mieszania.
2. Słabe elektrolity będą elektrolitami, które nie rozdzielają się na cząstki w układzie, a jedynie jonizują w układzie (około 1-10%). Z drugiej strony, silne elektrolity będą elektrolitami, które całkowicie rozdzielają się w cząstki w układzie i tylko jonizują w układzie (około 100%).
3. W przypadku silnych elektrolitów proces dysocjacji zachodzi, ponieważ jony są dobrymi przewodnikami prądu elektrycznego w roztworze, a zatem pomagają w szybkim przetwarzaniu. Z drugiej strony proces dysocjacji nie zachodzi przy dużych prędkościach, ponieważ jony mają lepszą przewodność, ale nie są elektrolitami odpowiednimi dla słabych elektrolitów.
4. Proces przewodzenia silnego elektrolitu zwiększa szybkość, gdy następuje rozcieńczenie, ale wzrost pozostaje niewielki. Z drugiej strony proces warunku dla słabego elektrolitu rośnie w szybkim tempie podczas obalania, szczególnie bliski stanowi nieskończoności.