Zawartość

• Treść: Różnica między reakcjami endotermicznymi a reakcjami egzotermicznymi
• Wykres porównania
• Co to są reakcje endotermiczne?
• Co to są reakcje egzotermiczne?
• Kluczowe różnice

Główną różnicą między reakcjami endotermicznymi a reakcjami egzotermicznymi jest to, że w reakcjach endotermicznych ciepło jest absorbowane, podczas gdy w reakcjach egzotermicznych ciepło jest uwalniane.

Treść: Różnica między reakcjami endotermicznymi a reakcjami egzotermicznymi

• Wykres porównania
• Co to są reakcje endotermiczne?
• Co to są reakcje egzotermiczne?
• Kluczowe różnice

Wykres porównania

Podstawa porównania	Reakcje endotermiczne	Reakcje egzotermiczne
Wprowadzenie	Reakcja chemiczna, która pochłania energię i powstaje w postaci produktów.	Reakcja chemiczna, która uwalnia energię w postaci produktów.
Forma energii	Ciepło	Ciepło, elektryczność, dźwięk lub światło
Wyniki	Energia jest pochłaniana	Ciepło jest uwalniane
Naładuj tę darmową energię	Mały pozytywny	Duży negatywny
Stosunek produktu / reagentów	Produkty mają więcej energii niż reagenty	Produkty mają mniej energii niż reagenty
Wynik końcowy	Wzrost chemicznej energii potencjalnej	Zmniejszenie potencjalnej energii chemicznej
Przykłady	Gotowanie jajka, fotosynteza i odparowanie	Kominek, oddychanie i spalanie

Co to są reakcje endotermiczne?

Reakcje endotermiczne to te reakcje chemiczne, w których energia jest absorbowana przez system z otoczenia głównie w postaci ciepła. Ta koncepcja jest stosowana w naukach fizycznych, takich jak reakcje chemiczne, w których słyszalność jest przekształcana w energię wiązania chemicznego w drodze eksperymentów. Typowe przykłady reakcji endotermicznych to gotowanie jajka, fotosynteza i odparowanie. Ten proces reakcji uwzględnia jedynie zmianę entalpii reakcji. Ogólna analiza energetyczna dowolnej reakcji to energia swobodna Gibbsa, która oprócz entalpii obejmuje temperaturę i entropię. Należy tutaj wspomnieć, że reakcje endotermiczne uwalniają energię zawsze tylko w postaci ciepła. Ponadto produkty mają więcej energii w porównaniu z reagentami. Efektem końcowym każdej reakcji endotermicznej jest wzrost potencjalnej energii chemicznej. Reakcja endotermiczna zawsze wymaga większej ilości energii do zerwania istniejących wiązań w reagentach, aby potrzebować nowego wiązania w produktach. W skrócie w procesie reakcji endotermicznych, do środowiska dodaje się mniej energii w porównaniu do ilości energii pochłoniętej w celu zainicjowania i utrzymania reakcji.

Co to są reakcje egzotermiczne?

Reakcja egzotermiczna to reakcja chemiczna, która uwalnia energię w postaci ciepła, światła, dźwięku, a nawet elektryczności. Można to wyrazić jako reakcję, w której reagenty dają produkty i energię. Ogólnie dodaje energii do otoczenia. Co więcej, energia jest potrzebna do rozpoczęcia procesu reakcji i zawsze jest mniejsza niż energia uwolniona. Trudno jest zmierzyć ilość energii uwalnianej podczas procesu chemicznego. Jednak zmiana entalpii reakcji chemicznej jest łatwiejsza do wykonania i zawsze równa się zmianie energii wewnętrznej układu i ilości pracy wymaganej do zmiany objętości układu w stosunku do stałego ciśnienia otoczenia. Pojęcie procesu reakcji egzotermicznych jest stosowane w naukach fizycznych do reakcji chemicznych, w których energia wiązania chemicznego jest przekształcana w energię cieplną. Wyjaśnia dwa rodzaje układów chemicznych lub reakcji występujących w naturze. W skrócie w całym procesie, do środowiska dodaje się więcej energii w porównaniu do ilości energii, która została zaabsorbowana w celu zainicjowania i utrzymania reakcji.

Kluczowe różnice

1. Reakcje endotermiczne absorbowały ciepło, podczas gdy reakcje egzotermiczne oddawały ciepło.
2. W przypadku reakcji endotermicznych zawartość energii reagentów jest zawsze mniejsza niż produktów, natomiast w przypadku reakcji egzotermicznych dzieje się odwrotnie.
3. Zmiana entalpii dla reakcji endotermicznych jest zawsze dodatnia, podczas gdy ma tendencję do ujemnej w przypadku AH przy zmianie entalpii w reakcjach egzotermicznych.
4. W reakcjach endotermicznych mała dodatnia energia swobodna, podczas gdy w reakcjach egzotermicznych duża ujemna energia swobodna.
5. Wszystkie reakcje endergoniczne są egzotermiczne, podczas gdy wszystkie reakcje egzergoniczne są egzotermiczne.
6. Typowe przykłady reakcji endotermicznych to gotowanie jajka, fotosynteza i odparowanie. Typowymi przykładami reakcji egzotermicznych są kominek, oddychanie i spalanie.
7. Endotermia powoduje wzrost potencjalnej energii chemicznej, podczas gdy reakcje egzotermiczne powodują obniżenie potencjalnej energii chemicznej.
8. Reakcje egzotermiczne są gorętsze niż otoczenie, podczas gdy reakcje endotermiczne są chłodniejsze niż otoczenie.
9. W reakcjach endotermicznych energia jest zawsze obecna w postaci ciepła, podczas gdy w przypadku reakcji egzotermicznych; energia jest zawsze obecna w postaci ciepła, elektryczności, dźwięku lub światła.
10. W procesie reakcji endotermicznych do środowiska dodaje się mniej energii w porównaniu do ilości energii pochłoniętej w celu zainicjowania i utrzymania reakcji. W procesie reakcji egzotermicznych do środowiska dodaje się więcej energii w porównaniu do ilości energii, która została zaabsorbowana w celu zainicjowania i utrzymania reakcji.