Zawartość

• Spis treści: Różnica między masą atomową a liczbą atomową
• Co to jest masa atomowa?
• Co to jest liczba atomowa?
• Kluczowe różnice

Masa atomowa i liczby atomowe to dwa terminy szeroko stosowane w pojęciach chemii i fizyki. Aby zrozumieć kluczowe pojęcia nauki, oba te terminy mają istotne znaczenie. W większości przypadków te dwa terminy są mylące dla ludzi, wymieniają oba te terminy. Jednak są one bardzo unikalne, chociaż oba te terminy mają pewne podobieństwa, ale różnią się od siebie. Właściwości i właściwości różnych materiałów, substancji i pierwiastków nie można zrozumieć, rozumiejąc znaczenie tych terminów. Liczbę atomową stosuje się w celu wyraźnego zdefiniowania rodzaju pierwiastka, jakim jest materiał lub może substancja. Jest on zdefiniowany i opisany jako liczba protonów zawartych w jądrze elementu, podczas gdy z drugiej strony masa atomowa jest zdecydowanie liczbą związaną zarówno z protonami, jak i neutronami zawartymi w danym jądrze związanym z pierwiastkiem. Elektrony naprawdę nie ważą znacząco, dlatego masa atomowa jest faktycznie określana przez dodanie ilości związanej z protonami do neutronów. Ponadto jest znany jako masa atomowa.

Spis treści: Różnica między masą atomową a liczbą atomową

• Co to jest masa atomowa?
• Co to jest liczba atomowa?
• Kluczowe różnice
• Wyjaśnienie wideo

Co to jest masa atomowa?

Liczba masowa lub znana jako liczba mas atomowych oznaczana jest za pomocą (A) zwykle zapisywanej na górnej stronie elementu, jest również określana jako liczba mas atomowych lub może liczba nukleonów, jest to zdecydowanie ostateczna ilość obejmująca protony i neutrony (które łącznie określane jako nukleony) w jądrze atomowym. Decyduje o określonej masie atomowej atomów. Z uwagi na fakt, że protony, a także neutrony oba są barionami, konkretna liczba masowa A jest podobna wraz z liczbą barionową B od konkretnego jądra całego atomu lub nawet jonu. Liczba masowa jest zupełnie inna dla każdego odrębnego izotopu substancji chemicznej. Nie jest to po prostu to samo, co liczba atomowa (Z). Liczba masowa jest czasem prezentowana po nazwie elementu, a może jako indeks górny po lewej stronie symbolu elementu. Na przykład najbardziej typowym izotopem zawierającym węgiel jest zdecydowanie węgiel-12 lub 12C, który obejmuje 6 protonów oraz 6 neutronów. Całkowity znak izotopowy z pewnością miałby również zwykle liczbę atomową. Liczby masowej nie należy mylić z innym podobnym terminem określającym względną masę atomową pierwiastka.

Co to jest liczba atomowa?

Liczba atomowa jest oznaczona przez „Z”. Jeśli chodzi o chemię, a także fizykę, zwykle liczba atomowa związana z pierwiastkiem chemicznym (zwana również liczbą protonową) jest zdecydowanie liczbą protonów idealnie zlokalizowanych w jądrze związanym z atomem tego pierwiastka iz tego powodu podobny do liczby ładunkowej określonego jądra. Jest to naprawdę tradycyjnie symbolizowane za pomocą obrazu Z. Liczba atomowa określa wyłącznie pierwiastek chemiczny. W obrębie nienaładowanego atomu konkretna liczba atomowa jest również porównywalna z liczbą elektronów. Liczba atomowa Z musi zostać zatrzymana błędnie zidentyfikowana jako liczba masowa A, która jest liczbą nukleonów, Ilość neutronów, N, jest rozpoznawany jako liczba neutronowa związana z atomem; dlatego A = Z + N (wszystkie te kwoty będą zawsze liczbami całkowitymi). Ponieważ protony, a także neutrony mają w przybliżeniu identyczną masę (a także masa elektronów jest zdecydowanie pomijalna dla wielu celów), a także problem masy związany z wiązaniem nukleonu jest zwykle mniejszy w porównaniu do konkretnej masy nukleonu, masa atomowa atom, ilekroć jest to wskazane w jednostkach pojedynczej masy atomowej, atomy o dokładnie takiej samej liczbie atomowej Z, jednak odrębne liczby neutronowe N, a zatem różne masy atomowe, są klasyfikowane jako izotopy.

Kluczowe różnice

1. Liczba atomowa jest reprezentowana przez „Z”, podczas gdy masa atomowa jest reprezentowana przez „A”.
2. Masa atomowa nie określa rodzaju elementu, a liczba atomowa określa typ elementu.
3. Masa atomowa służy do pokazywania różnych izotopów tego samego pierwiastka, podczas gdy nie jest tak w przypadku liczby atomowej.
4. Masę atomową mierzy się w jednostce masy atomowej (amu), podczas gdy liczba atomowa jest tylko liczbą.
5. Liczba elektronów jest zawsze równa liczbie atomowej, ale nie równa liczbie masowej.
6. Jeśli liczba atomowa jest wysoka, oznacza to, że masa atomowa również będzie wysoka.